Quel est PH de carbonate de sodium dans l'eau?

Quel est PH de carbonate de sodium dans l'eau?

Le carbonate de sodium, également connu sous le nom de cristaux de soude, est un ingrédient commun dans les détergents à lessive. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il a tendance à former des solutions avec des valeurs de pH comprises entre 11 et 12.

Eau

? Eau, H O, est soumis à un processus connu sous le nom autodissociation, dans laquelle il se sépare en un ion hydrogène (H?) Et d'un ion hydroxyde (OH?):? H O? H? + OH?

pH

Le pH est en fait une mesure de la quantité de H? dans une solution et varie de 0 à 14. D'une manière générale, un pH supérieur à 7 indique un alcalin (ou basique) solution (plus OH? de H?). Un pH inférieur à 7 indique une solution acide (plus de H? OH de?). Un pH de 7 indique une solution neutre, comme l'eau (H? Et OH? Sont égaux).

Carbonate de sodium

Le carbonate de sodium (? Na CO), également connu sous le nom de cristaux de soude, produit des ions de sodium (Na?) et des ions carbonate (CO ²?) lorsqu'il est dissous dans l'eau:? Na CO? ? 2 Na? + CO? ²? Les ions sodium sont sans influence sur le pH de la solution résultante. Les ions carbonate, cependant, sont de base et faire la solution alcaline en augmentant la quantité de OH de CO? ²? + H? O? HCO ?? + OH?

La concentration et le pH

La partie importante de pH est que cela dépend de la concentration. Autrement dit, la dissolution de deux cuillères à soupe de carbonate de sodium dans un verre d'eau se traduira par un pH supérieur à dissoudre une cuillère à soupe.

Explication pour le mélange

Un gramme (1.04ml) de carbonate de sodium dissous dans de l'eau et dilué à 1,0 litre (environ 1 pinte) va produire une solution de pH 11,37. Cinq grammes (510gr) de carbonate de sodium dissous dans l'eau et dilué à 1,0 litre (environ 1 pinte) va produire une solution de pH 11,58. Dix grammes (992gr) de carbonate de sodium dissous dans l'eau et dilué à 1,0 litre (environ 1 pinte) va produire une solution de pH 11,70.